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教学课件 时间:2017-11-01 我要投稿
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  导语:初中的化学学得比较基础,但是要记的东西很多,下面是小编收集整理的qy288千亿国际手机版|qy288|千亿国际娱乐【欢迎您】,欢迎参考!  一、物质俗名及其对应的化学式和化学名  ⑴金刚石、石墨:C  ⑵水银、汞:Hg  (3)生石灰、氧化钙:CaO  (4)干冰(固体二氧化碳):CO2  (5)盐酸、氢氯酸:HCl  (6)亚硫酸:H2SO3  (7)氢硫酸:H2S  (8)熟石灰、消石灰:Ca(OH)2  (9)苛性钠、火碱、烧碱:NaOH  (10)纯碱:Na2CO3 碳酸钠晶体、纯碱晶体:Na2CO3·10H2O  (11)碳酸氢钠、酸式碳酸钠:NaHCO3 (也叫小苏打)  (12)胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体:CuSO4·5H2O  (13)铜绿、孔雀石:Cu2(OH)2CO3(分解生成三种氧化物的物质)  (14)甲醇:CH3OH 有毒、失明、死亡  (15)酒精、乙醇:C2H5OH  (16)醋酸、乙酸(16.6℃冰醋酸)CH3COOH(CH3COO- 醋酸根离子) 具有酸的通性  (17)氨气:NH3 (碱性气体)  (18)氨水、一水合氨:NH3·H2O(为常见的碱,具有碱的通性,是一种不含金属离子的碱)  (19)亚硝酸钠:NaNO2 (工业用盐、有毒)  二、常见物质的颜色的状态  1.白色固体:MgO、P2O5、CaO、 NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4;铁、镁等大多数金属块状固体为银白色(汞为银白色液态)  2.黑色固体:石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4 ; KMnO4为紫黑色 。  3.红色固体:Cu、Fe2O3 (红棕色)、HgO、红磷 ▲硫:淡黄色 ▲ Cu2(OH)2CO3为绿色  蓝矾(又叫胆矾):蓝色 NO2 :红棕色气体  4.溶液的颜色:凡含Cu2+的溶液呈蓝色;凡含Fe2+的溶液呈浅绿色;凡含Fe3+的溶液呈棕黄色,其余溶液一般为无色。(高锰酸钾溶液为紫红色)  5.沉淀(即不溶于水的盐和碱):  ①盐:白色↓:CaCO3、BaCO3(溶于酸) AgCl、BaSO4(不溶于稀HNO3) 等  ②碱:蓝色↓:Cu(OH)2 红褐色↓:Fe(OH)3 白色↓:Mg(OH)2。  6.(1)具有刺激性气体的气体:NH3、SO2、HCl(皆为无色)  (2)无色无味的气体:O2、H2、N2、CO2、CH4、CO(剧毒)  ▲注意:具有刺激性气味的液体:盐酸、硝酸、醋酸。酒精为有特殊气体的液体。  7.有毒的,气体:CO 液体:CH3OH;固体:NaNO2 、CuSO4(可作杀菌剂 ,与熟石灰混合配成天蓝色的粘稠状物质——波尔多液)  三、物质的溶解性  1.盐的溶解性  含有钾、钠、硝酸根、铵根的物质都溶于水;  含Cl的化合物只有AgCl不溶于水,其他都溶于水;  含SO42- 的化合物只有BaSO4 不溶于水,其他都溶于水。  含CO32- 的物质只有K2CO3、Na2CO3、(NH4)2CO3溶于水,其他都不溶于水  2.碱的溶解性  溶于水的碱有:氢氧化钡、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠和氨水,其他碱不溶于水。  难溶性碱中Fe(OH)3是红褐色沉淀,Cu(OH)2是蓝色沉淀,其他难溶性碱为白色。(包括Fe(OH)2)注意:沉淀物中AgCl和BaSO4 不溶于稀硝酸,其他沉淀物能溶于酸。如:Mg(OH)2 CaCO3 BaCO3 Ag2CO3 等  3.大部分酸及酸性氧化物能溶于水,(酸性氧化物+水→酸)大部分碱性氧化物不溶于水,能溶的有:氧化钡、氧化钾、氧化钙、氧化钠(碱性氧化物+水→碱)  四、化学之最  1.地壳中含量最多的金属元素是铝。  2.地壳中含量最多的非金属元素是氧。  3.空气中含量最多的物质是氮气  4.天然存在最硬的物质是金刚石。  5.最简单的有机物是甲烷。  6.金属活动顺序表中活动性最强的金属是钾。  7.相对分子质量最小的氧化物是水。 最简单的有机化合物CH4  8.相同条件下密度最小的气体是氢气。  9.导电性最强的金属是银。  10.相对原子质量最小的原子是氢。  11.熔点最小的金属是汞。  12.人体中含量最多的元素是氧。  13.组成化合物种类最多的元素是碳。  14.日常生活中应用最广泛的金属是铁。  15.最早利用天然气的是中国。  16中国最大煤炭基地在:山西省。  17最早运用湿法炼铜的是中国(西汉发现[刘安《淮南万毕术》“曾青得铁则化为铜” ]、宋朝应用)。  18最早发现电子的是英国的汤姆生。  19最早得出空气是由N2和O2组成的是法国的拉瓦锡。  五、解题技巧和说明  (一) 推断题解题技巧  看其颜色,观其状态,察其变化,初代验之,验而得之。  1. 常见物质的颜色:多数气体为无色,多数固体化合物为白色,多数溶液为无色。  2. 一些特殊物质的颜色: 见四  3. 常见一些变化的判断:  ① 白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物质有:BaSO4、AgCl(就这两种物质)  ② 蓝色沉淀:Cu(OH)2、CuCO3  ③ 红褐色沉淀:Fe(OH)3  Fe(OH)2为白色絮状沉淀,但在空气中很快变成灰绿色沉淀,再变成Fe(OH)3红褐色沉淀;  ④沉淀能溶于酸并且有气体(CO2)放出的:不溶的碳酸盐;  ⑤沉淀能溶于酸但没气体放出的:不溶的碱。  4. 酸和对应的酸性氧化物的联系:  ① 酸性氧化物和酸都可跟碱反应生成盐和水:  CO2 + 2NaOH == Na2CO3 + H2O(H2CO3 + 2NaOH == Na2CO3 + 2H2O)  SO2 + 2KOH == K2SO3 + H2O  H2SO3 + 2KOH == K2SO3 + 2H2O  SO3 + 2NaOH == Na2SO4 + H2O  H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O  ② 酸性氧化物跟水反应生成对应的酸:(各元素的化合价不变)  CO2 + H2O == H2CO3 SO2 + H2O == H2SO3  SO3 + H2O == H2SO4 N2O5 + H2O == 2HNO3  (说明这些酸性氧化物气体都能使湿润pH试纸变红色)  5. 碱和对应的碱性氧化物的联系:  ① 碱性氧化物和碱都可跟酸反应生成盐和水:  CuO + 2HCl == CuCl2 + H2O  Cu(OH)2 + 2HCl == CuCl2 + 2H2O  CaO + 2HCl == CaCl2 + H2O  Ca(OH)2 + 2HCl == CaCl2 + 2H2O  ②碱性氧化物跟水反应生成对应的碱:(生成的碱一定是可溶于水,否则不能发生此反应)  K2O + H2O == 2KOH Na2O +H2O == 2NaOH  BaO + H2O == Ba(OH)2 CaO + H2O == Ca(OH)2  ③不溶性碱加热会分解出对应的氧化物和水:  Mg(OH)2 == MgO + H2O Cu(OH)2 == CuO + H2O  2Fe(OH)3 == Fe2O3 + 3H2O 2Al(OH)3 == Al2O3 + 3H2O  (二) 解实验题  看清题目要求是什么,要做的是什么,这样做的目的是什么。  1.实验用到的气体要求是比较纯净,除去常见杂质具体方法:  ① 除水蒸气可用:浓流酸、CaCl2固体、碱石灰、无水CuSO4(并且可以检验杂质中有无水蒸气,有则颜色由白色→蓝色)、生石灰等;  ② 除CO2可用:澄清石灰水(可检验出杂质中有无CO2)、NaOH溶液、KOH溶液、碱石灰等;  ③ 除HCl气体可用:AgNO3溶液(可检验出杂质中有无HCl)、石灰水、NaOH溶液、KOH溶液;  除气体杂质的原则:用某物质吸收杂质或跟杂质反应,但不能吸收或跟有效成份反应,或者生成新的杂质。  2.实验注意的地方:  ①防爆炸:点燃可燃性气体(如H2、CO、CH4)或用CO、H2还原CuO、Fe2O3之前,要检验气体纯度。  ②防暴沸:稀释浓硫酸时,将浓硫酸倒入水中,不能把水倒入浓硫酸中。  ③防中毒:进行有关有毒气体(如:CO、SO2、NO2)的性质实验时,在通风厨中进行;并要注意尾气的处理:CO点燃烧掉; SO2、NO2用碱液吸收。  ④防倒吸:加热法制取并用排水法收集气体,要注意熄灯顺序。  3.常见意外事故的处理:  ①酸流到桌上,用NaHCO3冲洗;碱流到桌上,用稀醋酸冲洗。  ② 沾到皮肤或衣物上:  Ⅰ.酸先用水冲洗,再用3~5% NaHCO3冲洗;  Ⅱ.碱用水冲洗,再涂上硼酸;  Ⅲ.浓硫酸应先用抹布擦去,再做第Ⅰ步。  4.实验室制取三大气体中常见的要除的杂质:  (1)制O2要除的杂质:水蒸气(H2O)  (2)用盐酸和锌粒制H2要除的杂质:水蒸气(H2O)、氯化氢气体(HCl,盐酸酸雾)(用稀硫酸没此杂质)  (3)制CO2要除的杂质:水蒸气(H2O)、氯化氢气体(HCl)  除水蒸气的试剂:浓流酸、CaCl2固体、碱石灰(主要成份是NaOH和CaO)、生石灰、无水CuSO4(并且可以检验杂质中有无水蒸气,有则颜色由白色→蓝色)等;  除HCl气体的试剂:AgNO3溶液(并可检验出杂质中有无HCl)、澄清石灰水、NaOH溶液(或固体)、KOH溶液(或固体);[生石灰、碱石灰也可以跟HCl气体反应]  5.常用实验方法来验证混合气体里含有某种气体  (1)有CO的验证方法:(先验证混合气体中是否有CO2,有则先除掉)  将混合气体通入灼热的CuO,再将经过灼热的CuO的混合气体通入澄清石灰水。现象:黑色CuO变成红色,且澄清石灰水要变浑浊。  (2)有H2的验证方法:(先验证混合气体中是否有水份,有则先除掉)  将混合气体通入灼热的CuO,再将经过灼热的CuO的混合气体通入盛有无水CuSO4中。现象:黑色CuO变成红色,且无水CuSO4变蓝色。  (3)有CO2的验证方法:将混合气体通入澄清石灰水。现象:澄清石灰水变浑浊。
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